O que é Massa Molar?
Definição
Massa molar é a massa presente em um mol de determinado elemento ou substância.
Os elementos ou substâncias podem ser átomos, moléculas, íons, elétrons ou qualquer outras partículas.
Unidade
A massa molar possui a unidade g/mol (grama por mol).
Símbolo
O símbolo da massa molar é a letra "M".
Quantidade de matéria
A quantidade de matéria depende do número de partículas que compõe um sistema. Em outras palavras, se temos muitas partículas, teremos muita matéria também.
Mol
O mol é a quantidade de matéria que um elemento ou substância pode ter. 1 mol possui 6,02 X 10²³ átomos ou moléculas etc... SEMPRE!
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| Fonte: alunosonline.uol.com.br |
Se 1 mol de uma determinada substância possui 12 g, então 2 mol possuem 24 g.
Se 6,02 X 10²³ átomos equivalem a 6 g de uma substância. 12 g terão 12,04 X 10²³ átomos ou 2 mol.
Importante: Esse raciocínio de equivalência é fundamental para a resolução de exercícios sobre o tema, ok?
Nota sobre o plural de mol: Embora falemos "2 mols" nós escrevemos 2 mol para resultados pois não há plural em unidades de medida. Mesmo raciocínio: O certo é g (gramas) e não "gs". Referência item 5.1 do Inmetro.
Nota sobre a origem da palavra mol: Ela vem do latim (moles), que tem o significado de muito, um montão, um amontoado. Assim o mol faz mais sentido para nós do que medir um átomo ou molécula individualmente.
Fórmula
Uma forma de determinar a quantidade de matéria ou de mols é utilizar a seguinte fórmula:
onde:
- n = quantidade de matéria (unidade mol).
- m = massa dada (unidade gramas).
- M = massa molar (unidade g/mol).
Neste caso você precisa ter a massa da substância (Pesar ela por exemplo) e ter calculado a sua massa molar a partir de sua fórmula (ou mistura)...
Cálculo da Massa Molar
A massa molar é numericamente igual à massa atômica ou da massa molecular.
Sendo assim, basta saber a massa atômica de um elemento químico (em "u" ou u.m.a.) ou dos elementos constituintes da substância.
O cálculo da massa atômica e da massa molecular já foram detalhados em meus outros artigos mas vou citar o caso da água para mostrar como calcular a massa molar:
Tabela Periódica
Devemos consultar a massa atômica do H (Hidrogênio) e do O (Oxigênio) na tabela periódica.
O resultado é:
H: 1 u
O: 16 u
Obs.: Arredondei os valores para fins didáticos.
Fórmula
A água possui a fórmula H₂O:
M = (2 X massa do H) + (1 X massa do O) = (2 X 1) + (2 X 16) = 18 u (Em equações, a massa molar é representada pela letra "M")
logo M = 18 g/mol (numericamente igual à massa molecular).
Obs.: O parêntesis é só para reforçar que devemos fazer as operações de multiplicação antes da operação de soma.
Massa Molar Aparente
E quando a substância não é pura?Esse é o caso mais comum. O ar por exemplo é uma mistura de gases, sendo o nitrogênio e o oxigênio os mais abundantes.
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| Vídeo aula de: Evolucional.com.br |
Passo 1: Calcular a massa dos elementos da mistura:
- O₂ (Resultado 32) e multiplicar por 0,2 (ou seja 20%) => Resultado 6,4 g
- N₂ (Resultado 28) e multiplicar por 0,8 (ou seja 80%) => Resultado 22,4 g
- Massa parcial de O₂ + Massa parcial de N₂
- 6,4 g + 22,4 g = 28,8 g/mol
Exercícios
Vou citar aqui dois exercícios com gabarito:1 - Em 100 gramas de alumínio, quantos mols deste elemento estão presentes?
Dados: M( Al ) = 27 g/mol.
2 - (UFG) O corpo humano necessita diariamente de 12 mg de ferro. Uma colher de feijão contém
cerca de 4,28×10⁻⁵ mol de ferro. Quantas colheres de feijão, no mínimo, serão necessárias para que
se atinja a dose diária de ferro no organismo? Dado Fe = 56.
a) 1
b) 3
c) 5
d) 7
e) 9
Gabarito mais a frente.
Exercícios Resolvidos para download
Vamos fazer exercícios sobre a Massa Molar?
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Gabarito
1 - 3,70 mol
2 - C
Resumo
Resumidamente, massa molar é a massa presente em um mol de determinado elemento ou substância.
A quantidade de matéria é dada na unidade "mol" e é calculada pela fórmula n = m/M.
A massa molar é numericamente igual à massa atômica ou à massa molecular. Esta informação, junto com a consulta à tabela periódica, é importante para a resolução de diversos problemas propostos.
Exemplos
A massa molar não é normalmente listada em tabelas pois podem ser calculadas a partir das massas de seus componentes (Massas atômicas)Para você ter uma ideia, as massas molares normalmente variam entre:
Elementos Químicos
De 1 a 238 g/mol para átomos de elementos químicos que ocorrem naturalmente.Compostos Químicos Simples
De 10 a 1.000 g/mol para compostos químicos simples.Polímeros, Proteínas e outros
De 1000 a 5.000.000 g/mol.Fonte: Wikipedia
Exemplos práticos
Aqui vou colocar a massa molar das substâncias, dos gases (entre outros) que eu pesquisei. Não vou incluir aqui a massa molar de átomos pois este podem ser consultados na minha página sobre massa atômica.- Sulfato de Zinco
- Zinco
- Vinagre
- Tolueno
- Titânio
- Sulfato de Cobre
- Paracetamol
- Oxigênio
- Óleo de Soja
- Nitrogênio (N e N2)
- Neônio
- NaCl
- Na2CO3
- Na (Sódio)
- Metano
- Magnésio (Mg)
- Iodo
- Hélio
- Fósforo
- Flúor
- Ferro
- Etanol
- Etano
- Enxofre (S)
- EDTA
- Cobre
- CO2 (Dióxido de Carbono)
- Cloro
- Carbono
- Carbonato de Cálcio
- Br (Bromo)
- Benzeno
- Bário
- Argônio (Ar)
- Alumínio (Al)
- Ácido Sulfúrico (H2SO4)
- Ácido Lático
- Dicromato de Potássio
- SO2
- NH3
- NaOH
- Potássio (K)
- KOH
- HCl
- Fe2O3 (Óxido de Ferro)
- H4P2O7
- H3PO4
- Hidrogênio (H ou H2)
- Fe2(SO4)3
- CO (Monóxido de Carbono)
- CaCl2
- Ca3(PO4)2
- Cálcio (Ca)
- Sulfato de Alumínio - Al2(SO4)3
- Vitamina C
- Sacarose
- Prata (Ag)
- Hemoglobina
- Glicose
- Água
- Acetona
- CaCO3 (Carbonato de Cálcio)
- Al(OH)3 - Hidróxido de Alumínio
- AgNO3 (Nitrato de Prata)
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