Introdução
O Raio atômico de um elemento químico é a distância do centro do núcleo à camada mais externa de um elétron.
Uma vez que o limite não é uma entidade física bem definida, existem várias definições não equivalentes de Raio atômico.
Quatro definições amplamente utilizadas de Raio atômico são: raio de Van der Waals, íon ...
De acordo com a wikipedia ...
O Raio atômico de um elemento químico é uma medida do tamanho de seus átomos, geralmente a distância média ou típica do centro do núcleo até o limite das camadas circunvizinhas de elétrons.
Índice
Eu gostaria de analisar os seguintes tópicos:
- Definição do raio atômico
- O que significa Raio atômico
- Como encontrar Raio atômico na tabela periódica
- Tendência da tabela periódica do raio atômico
- Como Raio atômico aumenta
- Exceções de tendência de raio atômico
- Unidades de raio atômico
- Como Raio atômico é medido
- Raio atômico vs raio iônico
- Raio atômico vs número atômico
- Como prever Raio atômico
Definição do raio atômico
Um Raio atômico é a metade da distância entre átomos adjacentes do mesmo elemento em uma molécula.
Medir os raios atômicos de elementos químicos é uma tarefa complicada, pois o tamanho de um átomo é da ordem de 1,2 × 10-10 m.
O raio atômico é determinado como a distância entre os núcleos de dois átomos idênticos ligados entre si.
O que significa Raio atômico
Tamanho do átomo.
O Raio atômico é definido como a metade da distância entre os núcleos de átomos idênticos que estão ligados entre si.
O Raio atômico (r) de um átomo pode ser definido como a metade da distância (d) entre dois núcleos em uma molécula diatômica.
Tendência da tabela periódica do raio atômico
O raio atômico diminui ao longo de um período e aumenta em um grupo
Em geral, Raio atômico diminui ao longo de um período e aumenta para baixo em um grupo.
Ao longo de um período, a carga nuclear efetiva aumenta à medida que a proteção de elétrons permanece constante.
Como Raio atômico Aumenta
Conforme você se move para baixo em um grupo.
Existem duas tendências principais Raio atômico.
A primeira tendência periódica Raio atômico é que os raios atômicos aumentam conforme você se move para baixo em um grupo.
Exceções de tendência de raio atômico
O raio do oxigênio é ligeiramente maior do que o raio do nitrogênio.
O Raio atômico dos átomos geralmente diminui da esquerda para a direita ao longo de um período.
Existem algumas pequenas exceções, como o raio do oxigênio ser ligeiramente maior do que o raio do nitrogênio.
Dentro de um período, os prótons são adicionados ao núcleo à medida que os elétrons são adicionados ao mesmo nível de energia principal.
Unidades de raio atômico
Picômetros, igual a 10-12 metros.
O Raio atômico (r) de um átomo pode ser definido como a metade da distância (d) entre dois núcleos em uma molécula diatômica.
Os raios atômicos foram medidos para os elementos.
As unidades para raios atômicos são picômetros, igual a 10-12 metros.
Como Raio atômico é medido
Distância do núcleo do átomo às nuvens de elétrons ao redor do núcleo.
O raio de um átomo só pode ser encontrado medindo a distância entre os núcleos de dois átomos que se tocam e, em seguida, reduzindo essa distância pela metade.
O tipo de Raio atômico sendo medido aqui é chamado de raio metálico ou raio covalente dependendo da ligação.
Raio atômico vs raio iônico
O raio atômico tem metade do diâmetro de um átomo neutro
Em outras palavras, ele tem a metade do diâmetro de um átomo, medido pelos elétrons externos estáveis.
O raio iônico é a metade da distância entre dois átomos de gás que estão apenas se tocando.
Raio atômico vs número atômico
Conforme o número atômico aumenta, o Raio atômico diminui.
Isso ocorre porque à medida que você desce as colunas, o Raio atômico aumenta.
Portanto, conforme você atravessa os períodos, o raio diminui, mas conforme você desce nas colunas, o raio aumenta.
Como prever Raio atômico
Dividindo a distância entre os núcleos dos átomos em contato pela metade.
O raio de um átomo só pode ser encontrado medindo a distância entre os núcleos de dois átomos que se tocam e, em seguida, reduzindo essa distância pela metade.
Vídeo: Raio atômico - Introdução básica -...
Eu gostaria de mostrar agora um vídeo relacionado chamado “Raio atômico - Introdução Básica -...”:
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