Enquanto todos os isótopos de um dado elemento compartilham o mesmo número de prótons, cada isótopo difere dos outros em seu número de nêutrons.
De acordo com a wikipedia ...
Isótopos são dois ou mais tipos de átomos que têm o mesmo número atômico (número de prótons em seus núcleos) e posição na tabela periódica (e, portanto, pertencem ao mesmo elemento químico), e que diferem em números de núcleos (números de massa ) devido a diferentes números de nêutrons em seus núcleos. Embora todos os isótopos de um determinado elemento tenham quase as mesmas propriedades químicas, eles têm diferentes at ...
Índice
- O que são isótopos
- Quem descobriu isótopos
- O que os isótopos têm em comum
- Como os isótopos são criados
- Como os isótopos são usados na agricultura
- Como os isótopos são usados em biologia
- Como os isótopos são usados na datação por carbono
- Como os isótopos podem ser usados na medicina
- Como os isótopos de um determinado elemento diferem
- Quantos isótopos um elemento pode ter
- Como calcular a abundância de isótopos
- Como escrever símbolo atômico para isótopos
- Isótopos e massa atômica
- Fórmula Isótopos
- Isótopos vs átomos
- Isótopos vs íons
- Como os isótopos se tornam estáveis
- O que torna os isótopos radioativos
O que são Isótopos
Um isótopo é uma de duas ou mais espécies de átomos de um elemento químico com o mesmo número atômico e posição na tabela periódica e comportamento químico quase idêntico, mas com massas atômicas e propriedades físicas diferentes.
Cada elemento químico possui um ou mais isótopos.
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Quem descobriu Isótopos
Radiochemist Frederick Soddy
A existência de isótopos foi sugerida pela primeira vez em 1913 pelo radioquímico Frederick Soddy, com base em estudos de cadeias de decaimento radioativo que indicaram cerca de 40 espécies diferentes referidas como radioelementos (ou seja, elementos radioativos) entre urânio e chumbo, embora a tabela periódica permitisse apenas 11 elementos
O que Isótopos tem em comum
Átomos do mesmo elemento que têm diferentes números de nêutrons, mas o mesmo número de prótons e elétrons.
Isótopos são membros de uma família de um elemento em que todos têm o mesmo número de prótons, mas diferentes números de nêutrons.
O número de prótons em um núcleo determina o número atômico do elemento na Tabela Periódica.
Como são Isótopos criados
Mudando o número de nêutrons em um átomo.
Isótopos são formados pela alteração do número de nêutrons em um átomo.
Às vezes, os isótopos são usados para coisas diferentes.
O carbono-12 é a forma pura, o C-13 é usado na espectroscopia e o C-14 é usado na datação.
Através da decadência radioativa de um núcleo
Isótopos pode se formar espontaneamente (naturalmente) por meio do decaimento radioativo de um núcleo (ou seja, emissão de energia na forma de partículas alfa, partículas beta, nêutrons e fótons) ou artificialmente, bombardeando um núcleo estável com partículas carregadas por meio de aceleradores ou nêutrons em um reator nuclear.
Como Isótopos são usados na agricultura
Irradiação de alimentos.
Alimentos e agricultura Certos isótopos, chamados radioisótopos, podem ser usados para ajudar a compreender os processos químicos e biológicos nas plantas.
No campo da preservação de alimentos, a irradiação de alimentos é usada.
Esse processo é um método de tratamento de alimentos que os torna mais seguros para comer e têm uma vida útil mais longa.
Como os Isótopos são usados na biologia
Calcule as idades dos fósseis mais antigos.
Isótopos são variações de elementos químicos contendo diferentes números de nêutrons.
Como os isótopos são reconhecíveis, eles fornecem uma maneira eficiente de rastrear processos biológicos durante a experimentação.
Como os Isótopos são usados na datação por carbono
Comparando os três diferentes isótopos de carbono
A datação por radiocarbono funciona comparando os três diferentes isótopos de carbono.
Isótopos de um determinado elemento têm o mesmo número de prótons em seu núcleo, mas diferentes números de nêutrons.
Isso significa que embora sejam muito semelhantes quimicamente, eles têm massas diferentes.
Como o Isótopos pode ser usado na medicina
Diagnóstico e tratamento de doenças.
A medicina nuclear usa isótopos radioativos de várias maneiras.
Um dos usos mais comuns é como traçador, no qual um radioisótopo, como o tecnécio-99m, é tomado por via oral ou injetado ou inalado no corpo.
As aplicações terapêuticas de radioisótopos normalmente se destinam a destruir as células-alvo.
Como pode Isótopos de um determinado elemento diferir
Um número diferente de nêutrons dando a cada isótopo elementar um peso atômico diferente
Um isótopo é uma de duas ou mais formas do mesmo elemento químico.
Isótopos diferentes de um elemento têm o mesmo número de prótons no núcleo, dando a eles o mesmo número atômico, mas um número diferente de nêutrons, dando a cada isótopo elementar um peso atômico diferente.
Quantos elementos Isótopos possuem
Existem 254 isótopos estáveis conhecidos e 80 elementos que têm pelo menos um isótopo estável.
Vinte e seis elementos têm apenas um isótopo estável.
Esses elementos são chamados de monoisotópicos.
Como calcular a abundância de Isótopos
Como calcular a porcentagem de abundância de um isótopo.
Etapa 1: Encontre a Massa Atômica Média.
Identifique a massa atômica do elemento a partir do seu problema de abundância isotópica.
Etapa 2: Configure o problema de abundância relativa.
Problema de exemplo: se as massas de um isótopo de nitrogênio, nitrogênio-14 ,.
Etapa 3: Resolva x para obter a abundância relativa do isótopo desconhecido.
x + (1 - x) = 1
A equação pode ser configurada como porcentagem ou decimal.
Como uma porcentagem, a equação seria: (x) + (100-x) = 100, onde 100 designa a porcentagem total na natureza.
Se você definir a equação como decimal, isso significa que a abundância seria igual a 1.
A equação se tornaria: x + (1 - x) = 1.
Como escrever um símbolo atômico para Isótopos
Coloque o número atômico como um subscrito e o número de massa (prótons mais nêutrons) como um sobrescrito à esquerda do símbolo atômico
Para escrever o símbolo de um isótopo, coloque o número atômico como um subscrito e o número de massa (prótons mais nêutrons) como um sobrescrito à esquerda do símbolo atômico.
Os símbolos para os dois isótopos naturais de cloro são escritos como segue: 3517Cl e 3717Cl.
Isótopos e massa atômica
A soma do número de prótons e nêutrons no núcleo
É comum caracterizar diferentes isótopos fornecendo a soma do número de prótons e nêutrons no núcleo - uma quantidade chamada número de massa atômica.
No exemplo acima, o primeiro átomo seria denominado carbono-12 ou 12C (porque tem seis prótons e seis nêutrons), enquanto o segundo seria carbono-14 ou 14C.
Isótopos vs átomos
Isótopos de um elemento tem o mesmo número de prótons, mas diferentes números de nêutrons em seus núcleos.
Isótopos são átomos com diferentes massas atômicas que possuem o mesmo número atômico.
Os átomos de diferentes isótopos são átomos do mesmo elemento químico; eles diferem no número de nêutrons no núcleo.
Isótopos vs íons
Isótopos são átomos diferentes do mesmo elemento.
Isótopos são versões de um elemento específico que possuem diferentes números de nêutrons.
Íons são átomos (ou moléculas) que perderam ou ganharam elétrons e têm carga elétrica.
Isótopos envolve nêutrons.
Se houver um sinal negativo ou positivo após o (s) símbolo (s) do elemento, é um íon.
Como Isótopos se torna estável
Emissão de partículas alfa, partículas beta, pósitrons ou raios gama.
A maioria dos isótopos se torna estável emitindo partículas alfa, partículas beta, pósitrons ou raios gama. Alguns se tornam estáveis por captura de elétrons ou por fissão espontânea. RAIOS GAMA: pode liberar esse excesso de energia emitindo raios gama.
O que torna os isótopos radioativos
Emissão de radiação na forma de raios alfa, beta e gama.
Um isótopo radioativo é qualquer uma das várias espécies do mesmo elemento químico com diferentes massas cujos núcleos são instáveis e dissipam o excesso de energia emitindo radiação espontaneamente na forma de raios alfa, beta e gama.
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