Nos compostos iônicos, o Nox corresponde à própria carga do íon; nos compostos moleculares, o Nox corresponde à carga elétrica que o átomo iria adquirir se a ligação fosse rompida, e, nesse caso, os elétrons pertenceriam ao átomo mais eletronegativo da ligação em questão. O Nox deve ser determinado para cada átomo, um a um.
De acordo com a wikipedia ...
O estado de oxidação, às vezes referido como número de oxidação, descreve o grau de oxidação (perda de elétrons) de um átomo em um composto químico. Conceitualmente, o estado de oxidação, que pode ser positivo, negativo ou zero, é a carga hipotética que um átomo teria se todas as ligações a átomos de diferentes elementos fossem 100% iônicas, sem componente covalente.
Índice
Falarei sobre os seguintes tópicos:
- Definição simples do estado de oxidação
- Regras de estados de oxidação
- Estados de oxidação e reações redox
- Como pode Estados de oxidação ser usado para identificar reações redox
- Como encontrar o estado de oxidação dos elementos
- Como encontrar o estado de oxidação dos compostos
- Como encontrar Estados de oxidação de metais de transição
- Como escrever Estados de oxidação
- Como atribuir Estados de oxidação a compostos
- Como calcular Estados de oxidação
Definição simples do estado de oxidação
O estado de oxidação de um átomo pode ser definido como a carga hipotética que seria mantida por aquele átomo se todas as suas ligações com outros átomos fossem completamente iônicas por natureza.
Regras de estados de oxidação
Regras para atribuição de números de oxidação
- O estado de oxidação de um elemento puro é sempre zero.
- O estado de oxidação de um íon puro é equivalente à sua carga iônica.
- A soma de Estados de oxidação para todos os átomos de uma molécula neutra deve somar zero.
Estados de oxidação e reações redox
Redox significa reações de redução e oxidação e significa a transferência de elétrons dentro de uma reação; nessas reações, o Estados de oxidação de pelo menos dois elementos mudará durante a reação.
As reações redox são compostas por duas partes, uma metade reduzida e uma metade oxidada, que sempre ocorrem juntas.
A metade reduzida ganha elétrons e o número de oxidação diminui, enquanto a metade oxidada perde elétrons e o número de oxidação aumenta.
Como Estados de oxidação pode ser usado para identificar reações redox
Calcule o número de oxidação de cada átomo na reação.
Para identificar uma reação redox, devemos primeiro calcular o número de oxidação de cada átomo na reação.
Se houver uma mudança no número de oxidação, a reação é uma reação redox.
Se não houver mudança no número de oxidação, a reação não é uma reação redox.
Como Encontrar o Estado de Oxidação dos Elementos
O estado de oxidação é igual à carga líquida no íon
O estado de oxidação de um elemento livre (elemento não combinado) é zero.
Para um íon simples (monoatômico), o estado de oxidação é igual à carga líquida do íon.
Por exemplo, Cl– tem um estado de oxidação de -1.
Quando presente na maioria dos compostos, o hidrogênio tem um estado de oxidação de +1 e o oxigênio um estado de oxidação de -2.
Como calcular Estados de oxidação
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