Sobre Energia de Ionização
Energia de ionização é a quantidade de energia necessária para remover um elétron de um átomo ou molécula isolada.
Entre os elementos químicos de qualquer período, a remoção de um elétron é mais difícil para os gases nobres e mais fácil para os metais alcalinos.
De acordo com a wikipedia ...
Em física e química, Energia de Ionização é a quantidade mínima de energia necessária para remover o elétron mais fracamente ligado de um átomo ou molécula gasosa neutra isolada.
Índice
Você pode esperar que este artigo cubra:
- O que é Energia de Ionização (definição)
- O que Energia de Ionização mede
- Equação de energia de ionização
- Unidades de energia de ionização
- Pode Energia de Ionização ser negativo
- Como encontrar Energia de Ionização
- Como Energia de Ionização muda na tabela periódica
- Exceções de tendência de energia de ionização
- Como determinar Energia de Ionização a partir da configuração do elétron
- Como determinar Energia de Ionização da tabela periódica
- Como calcular Energia de Ionização a partir da energia cinética
- Como calcular o segundo Energia de Ionização
- Energia de ionização vs eletronegatividade
- Energia de ionização vs número atômico
- Energia de ionização e afinidade eletrônica
- Energia de ionização e raio atômico
- Energia de ionização e carga nuclear efetiva
- Como Energia de Ionização afeta a reatividade
- Como prever Energia de Ionização
- Como identificar um elemento com base em Energia de Ionização
- Como determinar o grupo de Energia de Ionização
- Qual processo de ionização requer mais energia
- Qual elemento tem o maior Energia de Ionização
O que Energia de Ionização mede
Força.
O Energia de Ionização é uma medida da capacidade de um elemento de entrar em reações químicas que requerem a formação de íons ou doação de elétrons.
Também está geralmente relacionado à natureza da ligação química nos compostos formados pelos elementos.
Equação de energia de ionização
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Unidades de energia de ionização
As unidades mais comumente usadas para Energia de Ionização são:
1. EV "elétron volts" (em física)
2. KJ / mol "unidades molares" (em química) kJ / mol é a quantidade de energia necessária para remover um elétron de cada átomo em um determinado mol de átomos.
Pode Energia de Ionização ser negativo
A entalpia de ionização é sempre negativa.
Como Energia de Ionização muda na tabela periódica
Movendo-se da esquerda para a direita na tabela periódica, o Energia de Ionização para um átomo aumenta.
Movendo-se da esquerda para a direita na tabela periódica, o Energia de Ionização para um átomo aumenta. Dentro de um grupo, o Energia de Ionização diminui à medida que o tamanho do átomo aumenta.
Exceções de tendência de energia de ionização
O primeiro Energia de Ionização do boro é menor que o do berílio e o primeiro Energia de Ionização do oxigênio é menor do que o do nitrogênio.
Como calcular Energia de Ionização a partir da energia cinética
Como o excesso de energia, estará na forma de energia cinética, é calculado pelo espectrômetro de fotoelétrons é possível calcular Energia de Ionização de uma molécula, reorganizando a seguinte equação: Ek = hν − EI, para resolver para EI, Energia de Ionização.
Energia de ionização vs eletronegatividade
Inversos um do outro.
Eletronegatividade é a tendência de um átomo de atrair os elétrons em uma ligação em sua direção, enquanto Energia de Ionização é a energia de que um átomo neutro precisa para remover um elétron dele.
Energia de ionização vs número atômico
Dentro de um grupo, o Energia de Ionização diminui à medida que o tamanho do átomo aumenta.
Nessa situação, o primeiro elétron removido está mais distante do núcleo à medida que o número atômico (número de prótons) aumenta.
Energia de ionização e afinidade eletrônica
A principal diferença entre afinidade eletrônica e Energia de Ionização é que a afinidade eletrônica fornece a quantidade de energia liberada quando um átomo ganha um elétron, enquanto Energia de Ionização é a quantidade de energia necessária para remover um elétron de um átomo.
Energia de ionização e raio atômico
À medida que o raio atômico diminui, fica mais difícil remover um elétron que está mais próximo de um núcleo com carga positiva.
Portanto, quanto menor o raio, maior será o Energia de Ionização, e quanto maior o raio, menor será a necessidade de energia.
Como o Energia de Ionização afeta a reatividade
Quanto maior for Energia de Ionização, mais difícil será remover um elétron.
Quando um átomo tem um Energia de Ionização maior, ele requer muita energia para remover um elétron, e o átomo é estável e tem uma reatividade menor.
Quando um átomo tem um Energia de Ionização menor, ele requer menos energia para mover o elétron e não é estável e tem uma reatividade maior.
Como determinar o grupo de Energia de Ionização
A tendência geral é que Energia de Ionização diminua, movendo-se de cima para baixo em um grupo da tabela periódica.
Descendo um grupo, uma concha de valência é adicionada.
Os elétrons mais externos estão mais distantes do núcleo de carga positiva, por isso são mais fáceis de remover.
Qual elemento tem o maior Energia de Ionização
Hélio
Vídeo: The Periodic Table: Atomic Radius, ...
Eu gostaria de mostrar agora um vídeo relacionado chamado “The Periodic Table: Atomic Radius, ...”:
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