Prefácio
Afinidade eletrônica é a quantidade de energia liberada quando um elétron é adicionado a um átomo neutro para formar um íon carregado negativamente.
As afinidades eletrônicas dos átomos são difíceis de medir, portanto, os valores estão disponíveis para apenas alguns elementos químicos, principalmente os halogênios.
De acordo com a wikipedia ...
O Eletroafinidade (E ea) de um átomo ou molécula é definido como a quantidade de energia liberada quando um elétron é ligado a um átomo ou molécula neutra no estado gasoso para formar um íon negativo.
Índice
Falarei sobre os seguintes tópicos:
- O que é Eletroafinidade (definição)
- O que significa Eletroafinidade
- O que Eletroafinidade mede
- Como é Eletroafinidade diferente da eletronegatividade
- Afinidade de elétrons vs energia de ionização
- Como Eletroafinidade varia na tabela periódica
- Exceções de tendência de afinidade de elétrons
- Como determinar Eletroafinidade
- Equação de afinidade de elétron
- Como medir Eletroafinidade
- Como Eletroafinidade muda em um período
- Como encontrar Eletroafinidade de um elemento
- Qual tem maior Eletroafinidade
O que é Eletroafinidade (definição)
Quantidade de mudança na energia quando um elétron em estado gasoso é aplicado a um átomo neutro.
1: o grau em que um átomo ou molécula atrai elétrons adicionais.
2: a energia mínima necessária para remover um elétron de um íon negativo para produzir um átomo ou molécula neutra.
O que significa Eletroafinidade
Eletroafinidade foi um conceito que foi descoberto em 1901 em vista da descoberta da negatividade do elétron por Linus Carl Pauling.
Eletroafinidade é a quantidade de mudança na energia quando um elétron em estado gasoso é aplicado a um átomo neutro.
Como é Eletroafinidade diferente da eletronegatividade
Eletronegatividade se refere à capacidade dos átomos de atrair os elétrons de outros elementos.
A afinidade eletrônica se refere à quantidade de energia que é liberada sempre que uma molécula ou um átomo neutro tende a adquirir um elétron dos outros elementos.
Afinidade de elétrons vs energia de ionização
A afinidade eletrônica fornece a quantidade de energia liberada quando um átomo ganha um elétron.
A principal diferença entre Eletroafinidade e a energia de ionização é que Eletroafinidade dá a quantidade de energia liberada quando um átomo ganha um elétron, enquanto a energia de ionização é a quantidade de energia necessária para remover um elétron de um átomo.
Como Eletroafinidade varia na tabela periódica
A afinidade eletrônica geralmente aumenta ao longo de um período na tabela periódica e às vezes diminui em um grupo.
A justificativa química para mudanças em Eletroafinidade na tabela periódica é o aumento da carga nuclear efetiva em um período e em um grupo.
Exceções de tendência de afinidade de elétrons
Existem, no entanto, duas exceções principais a essa tendência: As afinidades eletrônicas dos elementos B a F na segunda linha da tabela periódica são menos negativas do que as dos elementos imediatamente abaixo deles na terceira linha.
O flúor, portanto, tem uma afinidade menor por um elétron adicionado do que o cloro.
Como determinar Eletroafinidade
A afinidade eletrônica pode ser medida pela quantidade de energia liberada quando um elétron é adicionado a um átomo para formar um íon negativo.
Equação de afinidade de elétron
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Como medir Eletroafinidade
Adicionando a lacuna de energia e a energia de ionização
O Eletroafinidade é calculado somando o gap de energia e a energia de ionização.
No entanto, a lacuna de energia determinada por PAS é frequentemente menor do que a lacuna de energia real em 0.
2–1 eV, e a diferença é interpretada como a energia de ligação do exciton "11, 12".
Assim, o Eletroafinidade é superestimado pelo PAS.
Como Eletroafinidade muda em um período
A afinidade do elétron aumenta para cima para os grupos e da esquerda para a direita ao longo dos períodos de uma tabela periódica porque os elétrons adicionados aos níveis de energia tornam-se mais próximos do núcleo, portanto, uma atração mais forte entre o núcleo e seus elétrons.
Qual tem o maior Eletroafinidade
Cloro
Vídeo: Eletroafinidade Tendência, Básico ...
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