O que é Massa Molecular?
Sim, massa molecular é a massa de uma molécula. Mas ela é medida em uma unidade diferente das unidades de massa que conhecemos (Como grama, libra etc...).A massa molecular (de uma molécula) é medida na unidade de massa atômica (u) ou (u.m.a.).
Obs.: 1 u é equivalente (1/12) da massa do átomo de carbono 12 (isótopo do carbono mais abundante na Terra).
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| Fonte: www.vestibulandoweb.com.br/ |
Definição
Agora podemos fazer uma definição de massa molecular:A massa molecular de uma substância é a massa de uma molécula dessa substância relativa à unidade de massa atômica "u".Desta forma podemos falar em massa molecular relativa. Porque a massa de um elemento químico é definida em função de outra massa (1/12 do Carbono 12), ou seja, é relativa.
Mas por que pegar 1 doze avos do carbono? Por que não usar o hidrogênio?
Tem duas respostas para essa pergunta:
1) Porque foi definido assim e ponto final. (Resposta do ensino médio)
2) Porque a massa do hidrogênio-1 não é típica. De fato a massa do hidrogênio é significativamente maior que a massa de 1/12 do carbono. E traria dificuldades práticas.
A explicação da resposta dois vai longe, por isso deixo este texto para caso você queria se aprofundar.
Unidades
Além da unidade "u" (Relativa), a massa das moléculas também podem ser representadas por g (gramas - Absoluta).Neste caso é conveniente a unidade g/mol pois associa a quantidade de moléculas (mol)
Vale lembrar que um mol equivale a 6,02 X 10²³ moléculas.
Massa na Tabela Periódica
Definido o que é massa molecular de uma substância, vou mostrar onde achar a massa de cada componente na tabela periódica:
O mesmo raciocínio vale para o hidrogênio (H - 1,008u) ou qualquer outro elemento químico que seja componente da nossa molécula.
Cálculo da Massa Molecular
Os exercícios geralmente pedem:
- Determine a massa molecular dos seguintes compostos.
- Calcule a massa molecular das substâncias relacionadas abaixo.
O procedimento é mais simples que o cálculo da massa atômica a partir dos isótopos.
Observe que a massa molecular NÃO É uma média ponderada.
Exemplo 1 (H₂O)
Valores arredondados para simplificação do raciocínio:Massa do hidrogênio: 1 u
2 átomos de hidrogênio por molécula.
Massa de H: 2 X 1 = 2 u
Massa do oxigênio: 16 u
1 átomo de oxigênio por molécula.
Massa de O: 1 X 16 = 16u
Massa de H₂O: Massa de H + Massa de O
Massa de H₂O: 2 + 16
Massa de H₂O: 18 u
Exemplo 2 (Na₂SO₄.3H₂O)
Valores obtidos da tabela periódica.
2 átomos de sódio por molécula.
Massa de Na: 2 X 22,990 = 45,98 u
Massa do enxofre (S): 32,06 u
1 átomo de enxofre por molécula.
Massa de S: 1 X 32,06 = 32,06 u
Massa do oxigênio (O): 15,999 u
7 átomo de oxigênio por molécula (obs.: 4 + 3X1)
Massa de O: 7 X 15,999 = 111,993 u
Massa do hidrogênio (H): 1,008 u
6 átomos de hidrogênio por molécula. (Obs.: 3X2)
Massa de H: 6 X 1,008 = 2,016 u
Massa do Na₂SO₄.3H₂O: Massa de Na + Massa de S + Massa de O + Massa de H
Massa do Na₂SO₄.3H₂O: 45,98 + 32,06 + 111,993 + 2,016
Massa do Na₂SO₄.3H₂O: 196,081 u
Massa Molecular e Massa Molar
Massa molar é a massa de 1 mol de uma molécula. A unidade é g/mol.
A massa molecular e a massa molar tem o mesmo valor absoluto. A diferença fica por conta da unidade.
A massa molecular e a massa molar tem o mesmo valor absoluto. A diferença fica por conta da unidade.
Calculando a massa de uma molécula
Também podemos usar a massa molar para calcular a massa de uma molécula individualmente.
Se 1 mol possui 6,02 X 10²³ moléculas (constante de Avogadro), basta dividirmos a massa molar da substância pelo número de Avogadro.
Fórmula
MM = massa molar ÷ número de AvogadroExemplo: Água (H₂O)
A água tem massa molecular de aproximadamente 18 u ou 18 g/mol.
1 mol de água possui 6,02 X 10²³ moléculas de água. Logo:
Dividindo 18g por 6,02 X 10²³ moléculas temos 2,989 X 10⁻²³ g.
Em outras palavras, 2,989 X 10⁻²³ g é o peso de UMA molécula de água.
Outra forma de calcular a massa de uma molécula é multiplicar a sua massa relativa pelo valor de "u" em g (gramas). 1 u é igual a 1,66054 . 10⁻²⁴ g.
Massa Molecular e Massa Atômica
A massa atômica refere-se apenas à átomos ou elementos químicos.
Já a massa molecular é a soma das massas atômicas dos elementos químicos que compõem a molécula. Em outras palavras, apenas moléculas possuem massa molecular.
Já a massa molecular é a soma das massas atômicas dos elementos químicos que compõem a molécula. Em outras palavras, apenas moléculas possuem massa molecular.
Resumo
Massa molecular é a massa de uma substância, molécula ou grupo de moléculas (mol). Ela é medida na unidade "u", "g" ou "g/mol".
1 u é equivalente (1/12) da massa do átomo de carbono 12. Por isso dizemos que a massa molecular é relativa.
O valor da massa molecular pode ser pode ser calculada a partir das massas de seus componentes (elementos químicos).
Exercícios
Obs.: O Gabarito está mais abaixo.
Exercícios propostos:
1. Determine a massa molecular do ácido acético (C₂H₄O₂).
2. A massa molecular do gás carbônico (CO₂) é 44 u. Se a massa atômica do carbono fosse igual
a 20 u, qual seria a suposta massa molecular do gás carbônico? Dado: C = 12 u
Exercícios propostos:
1. Determine a massa molecular do ácido acético (C₂H₄O₂).
2. A massa molecular do gás carbônico (CO₂) é 44 u. Se a massa atômica do carbono fosse igual
a 20 u, qual seria a suposta massa molecular do gás carbônico? Dado: C = 12 u
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Respostas / Gabarito
As respostas dos exercícios propostos são:
1 - 60 u
1 - 60 u
2 - 52 u
Exemplos Práticos
- Etanol
- Zinco
- Paracetamol
- NaOH
- NaCl
- Metano
- Magnésio
- K (Potássio)
- HCl
- H2SO4 (Ácido Sulfúrico)
- Ferro
- Enxofre
- Cobre
- Cloro (Cl)
- Carbono
- Carbonato de Cálcio
- Cálcio
- Borax
- Alumínio
- Sulfato de Alumínio - Al2(SO4)3
- Ureia
- Sulfanilamida
- Sacarose
- Glicose
- Gasolina
- Água
- Acetona
- Ca3[Fe(CN)6]2
- Al(OH)3
- (NH4)2SO4
- Na2SO4.3H2O
- SO2
- NO2
- NH3
- Mg(OH)2
- KCl
- H3PO4
- Fe2O3
- Fe2(SO4)3
Massa Molecular dos Gases
Alguns exemplos de massa molecular dos gases:
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