Por exemplo, a água passa do estado líquido para o estado gasoso a 100 ºC.
Em outras palavras, para que a água assuma a forma de vapor, precisa estar exposta a uma temperatura de 100ºC. Devido a essa observação podemos definir o ponto de ebulição da água como 100ºC.
Substâncias puras
O ponto de ebulição é um valor constante para o caso de substâncias puras. Este principio é normalmente utilizado para identificar se uma substância é ou não pura.Temperatura durante a mudança de fases
Na grande maioria das misturas, as temperaturas de ebulição não se mantêm constantes ao longo da transformação, variando do início até o final da mudança de estado.O que diz o dicionário?
Agora vou usar um dicionário para definir “Ponto de ebulição”.
A temperatura na qual uma substância sólida se derrete.
De acordo com a wikipedia ...
O Ponto de ebulição de uma substância é a temperatura na qual ela muda de estado de sólido para líquido. No Ponto de ebulição as fases sólida e líquida existem em equilíbrio.
O Ponto de ebulição de uma substância depende da pressão e geralmente é especificado em uma pressão padrão, como 1 atmosfera ou 100 kPa.
Índice
Vou falar sobre os seguintes tópicos:
- O que é Ponto de ebulição (definição)
- Teoria do ponto de fusão
- O ponto de fusão usa
- Como Ponto de ebulição é determinado
- O que é depressão Ponto de ebulição
- O que causa depressão Ponto de ebulição
- Ponto de fusão vs ponto de ebulição
- Ponto de fusão vs pressão
- Como o Ponto de ebulição está relacionado às forças de atração intermoleculares
- Unidade de medida do ponto de fusão
- Como calcular Ponto de ebulição
- Equação do ponto de fusão
- Como calcular a pureza de Ponto de ebulição
- Como Ponto de ebulição determina a pureza
- Como é misturado Ponto de ebulição usado para identificar uma substância
- Como determinar Ponto de ebulição a partir do diagrama de fase
- Como usar o aparelho Ponto de ebulição
- Como determinar Ponto de ebulição de uma molécula
- Como calcular o Ponto de ebulição de um composto
- Como determinar Ponto de ebulição na tabela periódica
- Tendência da tabela periódica de ponto de fusão
- Como encontrar o Ponto de ebulição de um elemento
- Como reduzir Ponto de ebulição de materiais
O que é Ponto de ebulição (definição)
O ponto de fusão é a temperatura na qual as formas sólida e líquida de uma substância pura podem existir em equilíbrio.
Conforme o calor é aplicado a um sólido, sua temperatura aumentará até que o Ponto de ebulição seja atingido.
Quando todo o sólido derreter, o calor adicional aumentará a temperatura do líquido.
Usos do ponto de fusão
Os pontos de fusão são freqüentemente usados para caracterizar compostos orgânicos e inorgânicos e para verificar sua pureza.
O Ponto de ebulição de uma substância pura é sempre maior e tem um alcance menor que o Ponto de ebulição de uma substância impura ou, mais geralmente, de misturas.
Dica: ative o botão de legenda se precisar. Escolha “tradução automática” no botão de configurações, se você não estiver familiarizado com o idioma inglês.
Como Ponto de ebulição é determinado
O Ponto de ebulição de um sólido orgânico pode ser determinado pela introdução de uma pequena quantidade em um pequeno tubo capilar, anexando-o à haste de um termômetro centralizado em um banho de aquecimento, aquecendo o banho lentamente e observando as temperaturas nas quais o derretimento começa e está completo.
O que é depressão no Ponto de ebulição
As substâncias estranhas em um sólido cristalino interrompem o padrão de repetição de forças que mantém o sólido unido.
Portanto, uma quantidade menor de energia é necessária para derreter a parte do sólido ao redor da impureza.
Isso explica a depressão (redução) Ponto de ebulição observada em sólidos impuros.
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O que causa depressão Ponto de ebulição
Impurezas em um sólido causam uma depressão Ponto de ebulição porque a impureza interrompe as energias da rede cristalina.
As partículas de soluto, devido ao seu tamanho e forma diferentes, não se encaixam na estrutura do cristal e interferem no processo de cristalização.
Ponto de fusão vs ponto de ebulição
A principal diferença entre o ponto de ebulição e Ponto de ebulição é que o Ponto de ebulição é definido como a temperatura na qual as fases sólida e líquida estão em equilíbrio, enquanto o ponto de ebulição é a temperatura na qual a pressão de vapor de um líquido é igual ao pressão externa.
Ponto de fusão vs pressão
O Ponto de ebulição aumentará com o aumento da pressão
Como o Ponto de ebulição está relacionado às forças de atração intermoleculares
Quanto mais forte for o vínculo, mais fortes serão as forças de atração inter-molecular entre eles.
Uma quantidade maior de energia térmica será necessária para quebrar essas ligações quando as forças de atração inter-moleculares forem fortes e, portanto, o Ponto de ebulição das forças de atração inter-moleculares fortes será maior.
Como calcular a pureza de Ponto de ebulição
Calculamos isso pegando a massa do produto químico na amostra, dividindo pela massa total da amostra e multiplicando o resultado por 100 por cento.
Uma impureza é simplesmente qualquer outra substância que não seja a desejada.
Se introduzirmos impurezas em uma amostra pura, diminuiremos o Ponto de ebulição.
Como Ponto de ebulição determina a pureza
Uma substância (sólida) contendo impurezas solúveis geralmente derrete a uma temperatura mais baixa do que o composto puro.
Em geral, quanto menor for a faixa de temperaturas de fusão, maior será a pureza da amostra.
Como é misturado Ponto de ebulição usado para identificar uma substância
Primeiro, um Ponto de ebulição é obtido do desconhecido e uma tentativa de identificação é feita usando dados da literatura.
Em seguida, a amostra desconhecida é misturada com alguma amostra autêntica do composto suspeito e o Ponto de ebulição é obtido da mistura.
Se a mistura não mostra depressão no Ponto de ebulição, os dois compostos quase certamente eram os mesmos e a identificação do desconhecido é confirmada.
Se a mistura mostrar uma depressão de Ponto de ebulição, os dois compostos não eram idênticos.
Como usar o aparelho Ponto de ebulição
O método de determinação mais comum e básico é o método capilar.
Este método envolve colocar a amostra em um tubo capilar e executar um experimento que irá aquecer a amostra até que ela atinja Ponto de ebulição.
O Ponto de ebulição pode então ser gravado.
Como reduzir Ponto de ebulição de materiais
A água pode existir em diferentes estados; gelo é o estado sólido da água.
O Ponto de ebulição do gelo de água pura é 32 ° F (0 ° C).
Adicionar sal - ou outras substâncias - ao gelo diminui o Ponto de ebulição do gelo.
Exemplos Práticos
- Gasolina
- Ferro
- Etanol
- Álcool
- Água Mar
- Água Destilada
- Água
- Óleo Vegetal
- Álcool Isopropílico
- Prata
- Clorofórmio
- Iodo
- Zinco
- Parafina
- Vidro
- Glicose
- Butanol
- Amônia
- Carbono
- Enxofre (S)
- NaCl
- Propanol
- Sacarose
- Hidrogênio
- Metano
- Cobre
- Oxigênio
- Hidrocarbonetos
- Chumbo
- Leite
- Hexano
- Compostos orgânicos
- Óleo
- Metanol
- Alumínio
- Mercúrio
- Ouro
- Acetona
Citação
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Luz, Gelson. Ponto de ebulição. Blog de Materiais. Gelsonluz.com. dd mm aaaa. URL.
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